高考化学热点知识 计算型选择题
发布:佚名 时间:2010-2-4 10:28:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:234
【文字：
大 小】
1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）
①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（ ）
A． ×100 g B． g C． ×100 g D． ×
100 g
3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉
10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20.6% B．47.5% C．50.0% D．52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）
5．一定的条件下，
4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)3
7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（ ）
A．y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
9．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（ ）mol/L
A． B． C． D．
10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )
A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％
11．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（ ）
A． 4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol